Hoá học 10 Bài 26: Luyện tập Nhóm halogen

Bài Luyện tập Nhóm halogen hệ thống lại kiến thức, giúp các em học sinh nắm vững cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các halogen; cấu tạo phân tử của nhóm halogen. Sự biến thiên tính chất của đơn chất, hợp chất của nhóm halogen khi đi từ Iot đến Flo; Nguyên tắc chung điều chế nhóm halogen.

• Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot
• Lớp ngoài cùng có 7 e
• Phân tử gồm 2 nguyên tử: X₂ ; Liên kết CHT không cực

Nguyên tố halogen Bạn đang xem: Hoá học 10 Bài 26: Luyện tập Nhóm halogen	F	Cl	Br	I
Cấu hình electron lớp ngoài cùng	2s22p5 Bài viết gần đây Bài 2 trang 144 SGK Ngữ văn 7 tập 1 17 phút trước Soạn bài Tự đánh giá bài 5 Ngữ Văn 6 tập 1 (Cánh Diều) 33 phút trước Cách sửa lỗi không tìm thấy hoặc thiếu file Xinput1_3.dll 47 phút trước Nhà thơ Nguyễn Đình Chiểu và những bài thơ đặc sắc nhất phần cuối 49 phút trước	3s23p5	4s24p5	5s25p5
Cấu tạo phân tử (liên kết cộng hóa trị không cực)	F:F (F2)	Cl:Cl (Cl2)	Br:Br (Br2)	I:I (I2)

• Tính oxi hóa: Oxi hóa được hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất.
• Tính oxi hóa của halogen:

Nguyên tố Halogen	F	Cl	Br	I
Độ âm điện	3,98	3,16	2,96	2,66
Tính oxi hóa	Từ F đến I tính oxi hóa giảm dần

• Tính chất hóa học:

	F2	Cl2	Br2	I2
Với kim loại	OXH được tất cả các KL tạo ra muối florua	OXH được hầu hết các KL tạo ra muối clorua, phản ứng cần đun nóng.	OXH được nhiều KL tạo ra muối bromua, pư cần đun nóng	Oxi hóa được nhiều KL tạo ra muối florua. Pư chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác
Với khí hidro	Trong bóng tối,ở to rất thấp(-252oC) và nổ mạnh: F2    +    H2  →  2 HF	Cần chiếu sáng, phản ứng nổ: Cl2   +   H2  →  2HCl	Cần nhiệt độ cao: Br2   +   H2  →  2HBr (to cao)	Cần nhiệt độ cao hơn: I2    +   H2  →  2HI (to cao hơn)
Với nước	Phân hủy mãnh liệt H2O ngay ở to thường 2F2    + 2H2O →   4HF  +  O2	Ở to thường: Cl2   +  H2O   ⇔   HCl  +  HClO	Ở to thường, chậm hơn so với Cl2 Br2   +  H2O   ⇔  HBr  +  HBrO	Hầu như không tác dụng

1.3.1. Axit halogenhidric

HF; HCl ; HBr ; HI

Tính axit tăng dần

1.3.2. Hợp chất có oxi

Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do: NaClO, CaOCl₂ là các chất oxi hóa mạnh

F2	Điện phân hỗn hợp KF và HF(lỏng không có nước):  2HF → (điện phân)   H2  + F2
Cl2	Cho axit HCl đặc + chất oxi hóa mạnh(MnO2,KMnO4) Phòng thí nghiệm MnO2    +  4HCl  →  MnCl2  +  2H2O +  Cl2 2KMnO4 +16 HCl→ 2KCl  + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Công nghiệp (Điện phân có màng ngăn) 2NaCl  +  2H2O  →  2NaOH  +  Cl2   +  H2
Br2	(NaBr có trong nước biển) Cl2  +  2NaBr  →   2NaCl  +  Br2
I2	(NaI có trong rong biển)  Cl2   +  2NaI    →   2NaCl   +  I2

Chất	Thuốc thử AgNO3
F2	Không hiện tượng
Cl2	Kết tủa trắng AgCl
Br2	Kết tủa vàng AgBr
I2	Kết tủa vàng đậm AgI

NaF    +  AgNO₃  →  không phản ứng

NaCl   +  AgNO₃  →  AgCl    +  NaNO₃

                          (trắng)

NaBr  +  AgNO₃  →  AgBr    +  NaNO₃

                          (vàng nhạt)

NaI    +  AgNO₃ →  AgI    +  NaNO₃

                          (vàng đậm)

Bài 1:

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Axit flohiđric là axit yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

Hướng dẫn:

Chỉ có phát biểu (d) là sai vì trong mọi hợp chất thì F chỉ có số oxi hóa -1 vì không có phân lớp d như Cl; Br; I

Bài 2:

Trộn KMnO₄ và KClO₃ với 1 lượng MnO₂ trong bình kín thu được hỗn hợp X. Lấy 52,550g X đem nung nóng sau thời gian thì được hỗn hợp rắn Y và V lít O₂. Biết KClO₃ bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9g KCl chiếm 36,315% khối lượng Y. Sau đó cho toàn bộ Y tác dụng với HCl đặc dư nung nóng, sau phản ứng cô cạn thu được 51,275g muối khan. Hiệu suất của quá trình nhiệt phân muối KMnO₄ là:

Hướng dẫn:

\(M_Y = \frac{14,9}{0,36315} = 41,03\ g \rightarrow m_{O_2} = 11,52\ g = 0,36\ mol\)
\(\begin{matrix} KClO_3 & \rightarrow & KCl & + & 1,5O_2\\ 0,2 & \gets & 0,2 & \rightarrow & 0,3 \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} 2KMnO_4 & \rightarrow & K_2MnO_4 & + & MnO_2 & + & O_2\\ 0,12 & \gets & & & & & 0,3 \end{matrix}\)
Gọi x, y là mol KMnO₄, MnO₂ trong X → 158x + 87y = 52,55 – 0,2 × 122,5 (1)
51,275 g muối = (0,2 + x) mol KCl + (x + y) mol MnCl2 → pt (2)
Từ (1), (2) → x = 0,15 → H = \(\frac{0,12}{0,15}\) = 80% 

Bài 3:

Cho V lít hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng vừa hết với hỗn hợp B gồm 0,2 mol Al và 0,1 mol Mg thì thu được 25,2 gam hỗn hợp muối clorua và oxit của 2 kim loại. Số mol của Cl₂ có trong V lít hỗn hợp khí A là:

Hướng dẫn:

Đặt \(n_{Cl_2}=x\) mol và \(n_{CO_2}=y\) mol. Phản ứng vừa đủ tạo muối gồm các ion sau: Al³⁺, Mg²⁺, Cl^–, O^2-.
Theo định luât bảo toàn điện tích: \(3n_{Al^{3+}} +2n_{Mg^{2+}} = n_{Cl^-} + 2n_{O^{2-}} = 2n_{Cl_2} + 4n_{O_2}\)
\(m_{muoi}= 27n_{Al^{3+}} +24n_{Mg^{2+}} + 35,5n_{Cl^-} + 16n_{O^{2-}}\)
→ Hệ \(\left\{\begin{matrix} 3\times 0,2+2\times 0,1=2x+2y\\ 27\times 0,2+24\times 0,1+71x+32y=25,2 \end{matrix}\right.\Rightarrow \left\{\begin{matrix} x=0,2\\ y=0,1 \end{matrix}\right.\)

Bài 4:

X là hỗn hợp FeBr₃ và MBr₂. Lấy 0,1 mol X nặng 25,84 gam tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 52,64 gam kết tủa. Thành phần % về khối lượng FeBr₃ trong X là?

Hướng dẫn:

Gọi a, b là số mol FeBr₃ và MBr₂.
⇒ Khối lượng hh = 296a + b(M + 160) = 25,84 (1)
mol hh = a + b = 0,1 (2) và mol Br = 3a + 2b

TH 1: Nếu kết tủa là AgBr
⇒ mol Br- = mol kết tủa = 3a + 2b = 0,28 (3)
(2) và (3) ⇒ a = 0,08 và b = 0,02
(1) ⇒ M

TH 2: ⇒ Ngoài AgBr (3a+2b) mol kết tủa còn có Ag b mol kết tủa ⇒ M là kim loại đa hóa trị.
Khối lượng kết tủa = 188 x (3a + 2b) + 108b = 52,64 (4)
(2) và (4) ⇒ a = 0,053 và b = 0,047
(1) ⇒ M = 56
⇒ Khối lượng FeBr₃ = 296a = 15,688 ⇒ %m = 60,71 

Sau bài học cần nắm:

• Các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh, nguyên nhân của sự biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ Flo, Iot.
• Nguyên nhân của tính sát trùng và tính tẩy màu của nước Gia ven, clorua vôi và cách điều chế.
• Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất của HX của các halogen.Cách nhận biết các ion Cl–, Br–, I–.
• Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất halogen (X2).

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 26 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:
  

  Cho các phát biểu sau:
  (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa 
  (b) Axit flohiđric là axit yếu  
  (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng
  (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7  
  (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–.
  Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

  • A.
    4.
  • B.
    3.
  • C.
    5.
  • D.
    2.

• Câu 2:
  

  Cho Hình vẽ mô tả sự điều chế Clo trong phòng Thí nghiệm như sau:
  
  Phát biểu nào sau đây không đúng:

  • A.
    Khí Clo thu được trong bình eclen là khí Clo khô. 
  • B.
    Dung dịch H₂SO₄  đặc có vai trò hút nước, dung dịch NaCl có tác dụng giữ lại HCl khí.
  • C.
    Có thể thay MnO₂ bằng KMnO₄ hoặc KClO₃.
  • D.
    Thay đổi vị trí của bình đựng dd NaCl và dd H₂SO₄ đặc cho nhau không làm ảnh hưởng đến thành phần khí clo thu được ở bình eclen.

• Câu 3:
  

  Để phân biệt dung dịch NaCl với dung dịch NaNO₃ người ta dùng dung dịch nào dưới đây:

  • A.
    Qùy tím
  • B.
    Phenolphtalein  
  • C.
    AgNO₃
  • D.
    BaCl₂

• Câu 4:
  

  Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo:
  1; Nước zaven có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn.
  2; Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mất mầu.
  3; Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.
  4; Trong công nghiệm Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ)
  Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là:

  • A.
    2.
  • B.
    3.
  • C.
    4.
  • D.
    1.

• Câu 5:
  

  Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí clo dư, thu được 53,4 gam muối. Kim loại M là:

  • A.
    Al
  • B.
    Mg
  • C.
    Fe
  • D.
    Zn

• Câu 6:
  

  Cho 4,48 lít (đktc) H₂ tác dụng với 2,24 lít (đktc) một halogen X đến khi phản ứng hoàn toàn thu được khí Y . Dẫn khí Y vào dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo ra 28,7 gam kết tủa. X là:

  • A.
    Clo
  • B.
    Brom
  • C.
    Flo
  • D.
    Iot

• Câu 7:
  

  Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,02 mol Mg và 0,03 mol Fe với  hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được 4,77 gam hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan hết Y bằng 150 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO₃ loãng dư vào dung dịch Z thu được 13,995 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của oxi trong hỗn hợp X là:

  • A.
    37,89 %. 
  • B.
    33,33 %.
  • C.
    38,79 %.
  • D.
    44,44 %.

Câu 8-20: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 26.

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Trường Cao Đẳng Sư Phạm Hà Nội thảo luận và trả lời nhé.

Đăng bởi: Trường Cao Đẳng Sư Phạm Hà Nội

Chuyên mục: Giáo Dục Lớp 10